portur.top

  

Bästa artiklarna:

  
Main / Vilket element är 3d10 4s2 4px

Vilket element är 3d10 4s2 4px

Vi tror att du har gillat den här presentationen. Om du vill ladda ner den, rekommendera den till dina vänner i alla sociala system. Dela knapparna är lite lägre. Tack! Publicerad av Howard Patrick Modifierad för över 3 år sedan. I diagrammet nedan delar en stråle av väteatomer i två medan den passerar genom ett magnetfält.

Detta korrelerar med de två värdena på ms: Det betyder också att en orbital kan rymma maximalt två elektroner med motsatt snurrning. En p-skal, med tre orbitaler, kan rymma maximalt 6 elektroner.

Ett d-skal, med fem orbitaler, kan rymma högst 10 elektroner. Ett f-skal, med sju orbitaler, kan rymma högst 14 elektroner. Denna ordning motsvarar vanligtvis att fylla orbitalerna från lägsta till högsta energi. Observera att dessa energier är atomens totala energi snarare än energin i subshells ensam. Beräknat enligt Fischer-teorin. Arsenik är i period 4, grupp VA.

Dess valenskonfiguration är 4s24p3. Dess valenskonfiguration är 4s23d10. Om de inte är tillåtna, förklara varför. Inte tillåtet; elektroner i en orbital måste ha motsatta snurr. Endast atomer med oparade elektroner uppvisar magnetisk känslighet. Detta gör att vi kan klassificera atomer baserat på deras beteende i ett magnetfält. En diamagnetisk substans lockas inte av ett magnetfält i allmänhet eftersom den bara har parade elektroner. Nu ska vi titta på olika aspekter av elementens periodicitet.

På vissa ställen saknades element vars egenskaper han förutspådde. Denna trend förklaras av det faktum att varje på varandra följande skal är större än det tidigare skalet. Det är lika med kärnladdningen, men reduceras genom avskärmning eller skärmning från alla ingripande elektronfördelande inre skalelektroner. Eftersom skalnummer n är detsamma under en period, upplever varje på varandra följande atom en starkare kärnladdning.

Som ett resultat minskar atomstorleken över en period. Notera den regelbundna periodiska variationen. Br, Se, Te. Se är större än Br. Joniseringsenergi är proportionell mot den effektiva kärnkraftsladdningen dividerat med medelavståndet mellan elektronen och kärnan. Eftersom avståndet mellan elektronen och kärnan är omvänt proportionell mot den effektiva kärnladdningen är joniseringsenergin omvänt proportionell mot kvadratet för den effektiva kärnladdningen.

Att undersöka valenskonfigurationerna för dessa grupper hjälper oss att förstå dessa avvikelser: Det tar mindre energi att ta bort np4-elektronen än np3-elektronen. Varje successiv joniseringsenergi ökar, eftersom elektronen avlägsnas från en positiv jon med ökande laddning.

En dramatisk ökning inträffar när den första elektronen från ädelgaskärnan avlägsnas. Höger om linjen tas ädelgaselektroner bort. Som, Br, Sb. Sb är större än As. Som är större än Br. En negativ energiförändring exoterm indikerar att en stabil anjon bildas.

Ju större negativt tal, desto stabilare är anjonen. Små negativa energier indikerar en mindre stabil anjon. En positiv endring av energiförändringen indikerar att anjonen är instabil.

Den dramatiska skillnaden i joniseringsenergier är vid den tredje joniseringen. Elementet ingår i grupp IIA. De med hög joniseringsenergi tenderar att vara icke-metaller. Detta kan variera inom en grupp såväl som inom en period. De flesta metalloxider är basiska. Om de är lösliga är deras vattenlösningar basiska. En sur oxid reagerar med baser. De flesta icke-metalloxider är sura. Om de är lösliga är deras vattenlösningar sura.

En amfoteroxid reagerar med både syror och baser. Oxiderna har formeln M2O. Väte är ett speciellt fall. Det fungerar vanligtvis som ett icke-metalliskt, men vid mycket höga tryck kan det uppvisa metalliska egenskaper. Oxiderna har formeln MO. SnO2 och PbO2 är amfotera. Oxidformlerna är R2O3 och R2O5, med vissa molekylformler som är dubbla dessa. Kväve-, fosfor- och arsenoxider är sura; antimonoxider är amfotera; vismutoxid är grundläggande.

Oxidformlerna är RO2 och RO3. Svavel-, selen- och telluroxider är sura förutom TeO2, som är amfotert. PoO2 är också amfotert. Alla isotoper av astatin är radioaktiva med korta halveringstider. Detta element kan förväntas vara en metalloid. Varje halogen bildar flera sura oxider som i allmänhet är instabila.

De finns som gasformiga atomer. R är en metalloid, så R kan vara As eller Sb. Oxiden är sur, så R är arsenik, As. Tillstånd krävs för reproduktion eller visning. Tillstånd krävs. Valenselektron 2. Period 3. Jordalkalimetall 4. Halogen 5. Metalloid 6. Representativt element 8.

Energiundernivå 9. Tro Exempel 8. Mg Magnesium har 12 elektroner. Dmitri Mendeleev 1869 publicerade Mendeleev och Lothar Meyer Tyskland nästan identiska klassificeringsscheman för element som hittills är kända. Den periodiska. Liknande presentationer. Ladda upp Logga in. Mina presentationer Profil Feedback Logga ut.

Logga in. Auth med socialt nätverk: Registrering Har du glömt ditt lösenord? Ladda ner presentation. Avbryt nedladdning. Presentationen laddas. Vänta. Kopiera till Urklipp. Presentation om temat: Ladda ner ppt "Kapitel 8 Elektronkonfigurationer och periodicitet". Atomstruktur och periodicitet. En kort översikt.

(с) 2019 portur.top